Cho 2,7g Al vào 4,38g H2SO4
a, Sau phản ứng chất nào hết chất nào dư và dư bao nhiêu gam
b, Tính khối lượng thu được sau phản ứng
c, Tính thể tích khí thu được sau phản ứng
Cho 2,7g Al vào 4,38g H2SO4
a, Sau phản ứng chất nào hết chất nào dư và dư bao nhiêu gam
b, Tính khối lượng thu được sau phản ứng
c, Tính thể tích khí thu được sau phản ứng
$n_{Al}=2,7/27=0,1mol$
$n_{H_2SO_4}=4,38/98=0,045mol$
$2Al + 3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$
Theo pt : 2 mol 3 mol
Theo đbài : 0,1 mol 0,045mol
⇒Sau pư Al dư 0,07mol
$⇒m_{Al dư}=0,07.27=1,89g$
b/Theo pt :
$n_{Al_2(SO_4)_3}=1/2.n_{H_2SO_4}=1/2.0,045=0,0225mol$
$⇒m_{Al_2(SO_4)_3}=0,0225.342=7,695g$
c/Theo pt :
$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,045mol$
$⇒V_{H_2}=0,045.22,4=1,008l$
Đáp án: a) 1,89g
b) 4,56g
c) 0,896l
Giải thích các bước giải:
nAl = 2,7/27 = 0,1 mol
nH2SO4 = 4,38 /98 = 0,04 mol
2Al +3H2SO4——> Al2( SO4)3 +H2
nAl : nH2SO4
0,1/2 > 0,04/3
suy ra nAl dư
nAl phản ứng = 2/3 .nH2SO4 = 2/3 . 0,04 = 0,03 mol
nAl dư = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol
mAl dư = 0,07 .27 =1,89g
b) nAl2(SO4)3 =1/3 nH2SO4 = 1/3 . 0,04 = 1/75 mol
mAl2(SO4)3 = 1/75 . 342 = 4,56g
c) nH2 = nH2SO4 = 0,04 mol
VH2= 0,04 .22,4 = 0,896 mol