cho 2,7g AL vào bình chứa HCl dư
a, viết pthh của phản ứng
b, tính thể tích khí Hidro ở đktc
c, dẫn toàn bộ lượng khí h bay ra , khử 4g đồng oxit ở nhiệt độ cao thì chất nào dư ? dư bao nhiêu?
cho 2,7g AL vào bình chứa HCl dư
a, viết pthh của phản ứng
b, tính thể tích khí Hidro ở đktc
c, dẫn toàn bộ lượng khí h bay ra , khử 4g đồng oxit ở nhiệt độ cao thì chất nào dư ? dư bao nhiêu?
Đáp án:
$b,V_{H_2}=3,36l.$
$c,m_{H_2}(dư)=0,2g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$
$b,n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,15mol.$
$⇒V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l.$
$c,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$
$n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,05}{1}<\dfrac{0,15}{1}$
$⇒n_{H_2}$ $dư.$
$⇒n_{H_2}(dư)=0,15-\dfrac{0,05.1}{1}=0,1mol.$
$⇒m_{H_2}(dư)=0,1.2=0,2g.$
chúc bạn học tốt!
a,ta có phương trình:2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
b,mAl=2.7(g)=>nAl=2.7/27=0.1(mol)
=>nH2=$\frac{0.1*3}{2}$=0.15(mol)=>vH2=0.15*22.4=3.36(lít)
c,H2+CuO=>Cu+H2O
mCuO=4(g)=>nCuO=$\frac{4}{80}$=0.05(mol)
ta có tỉ lệ:nH2:nCuO=$\frac{0.15}{1}$>$\frac{0.05}{1}$(H2 dư,CuO hết)
nH2=0.05(mol)
=>nH2 sư=0.15-0.05=0.1(mol)
=>vH2 dư=0.1*22.4=2.24(lít)