Cho 2,8 gam Fe tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch H2SO4 thấy thoát ra V lít khí. a) Tìm V (ở đktc); b) Tiếp tục cho 100 gam dung dịch BaCl2 20,8% v

Đáp án:

 \(V=1,12 lít\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{2,8}}{{56}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{FeS{O_4}}} = {n_{{H_2}}}\)

\( \to V = {V_{{H_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\)

BTKL:

\({m_{Fe}} + {m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = {m_{dd}} + {m_{{H_2}}}\)

\( \to 2,8 + 150 = {m_{dd}} + 0,05.2\)

\( \to {m_{dd}} = 152,7{\text{ gam}}\)

Thêm vào 100 gam dung dịch \(BaCl_2\)

\(BaC{l_2} + FeS{O_4}\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + BaS{O_4}\)

\({m_{BaC{l_2}}} = 100.20,8\%  = 20,8{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{BaC{l_2}}} = \frac{{20,8}}{{137 + 35,5.2}} = 0,1{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{FeS{O_4}}}\)

\( \to {n_{FeC{l_2}}} = {n_{BaS{O_4}}} = {n_{FeS{O_4}}} = 0,05{\text{ mol}}\)

\({n_{BaC{l_2}{\text{ dư}}}} = 0,1 – 0,05 = 0,05{\text{ mol}}\)

BTKL:

\({m_{dd}} + {m_{dd{\text{ BaC}}{{\text{l}}_2}}} = {m_{dd{\text{ sau phản ứng }}}} + {m_{BaS{O_4}}}\)

\( \to 152,7 + 100 = {m_{dd{\text{ sau phản ứng}}}} + 0,05.233\)

\( \to {m_{dd{\text{ sau phản ứng}}}} = 241,05{\text{ gam}}\)

\({m_{FeC{l_2}}} = 0,05.(56 + 35,5.2) = 6,35{\text{ gam}}\)

\({m_{BaC{l_2}}} = 0,05.(137 + 35,5.2) = 10,4{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{FeC{l_2}}} = \frac{{6,35}}{{241,05}} = 2,63\% \)

\(C{\% _{BaC{l_2}}} = \frac{{10,4}}{{241,05}} = 4,31\% \)