Cho 2,8g Fe tác dụng với đá vôi(axit clohidric).
Tính thể tích khí sinh ra.
Tính khối lượng của FeCl₂ tạo thành theo 2 cách
Cho 2,8g Fe tác dụng với đá vôi(axit clohidric).
Tính thể tích khí sinh ra.
Tính khối lượng của FeCl₂ tạo thành theo 2 cách
Đáp án:
a, \({V_{{H_2}}} = 1,12l\)
b, \({m_{FeC{l_2}}} = 6,35g\)
Giải thích các bước giải:
Ta có phương trình:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = 0,05mol\\
\to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,05mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 1,12l
\end{array}\)
b, Cách 1:
Theo phương trình ta có:
\(\begin{array}{l}
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,05mol\\
\to {m_{FeC{l_2}}} = 6,35g
\end{array}\)
Cách 2:
\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 0,1mol\\
{m_{{H_2}}} = 0,05 \times 2 = 0,1g\\
\to {m_{HCl}} = 3,65g
\end{array}\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
\(\begin{array}{l}
{m_{Fe}} + {m_{HCl}} = {m_{FeC{l_2}}} + {m_{{H_2}}}\\
\to {m_{FeC{l_2}}} = {m_{Fe}} + {m_{HCl}} – {m_{{H_2}}} = 2,8 + 3,65 – 0,1 = 6,35g
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$\begin{array}{l}n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05(mol)\\\text{Phương trình hóa học:}\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\0.05\to 0.1 \xrightarrow{\quad } 0.05 \to 0.05\\V_{H_2}=0.05\times22.4=1.12(l)\\\text{Cách 1:}\\m_{FeCl_2}=0.05\times127=6.35(g)\\\text{Cách 2:}\\\text{Theo định luật bảo toàn khối lượng:}\\m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}\\\to 2.8+0.1\times36.5=m_{FeCl_2}+0.05\times2\\\to m_{FeCl_2}=6.35(g)\end{array}$