cho 2,8g fe tác dụng với m gam dung dịch HCl 25% a: tính thể tích H2 (đktc) b) tính thể tích dd HCl đã dùng c) tính nồng độ dd sau pư

cho 2,8g fe tác dụng với m gam dung dịch HCl 25%
a: tính thể tích H2 (đktc)
b) tính thể tích dd HCl đã dùng
c) tính nồng độ dd sau pư

0 bình luận về “cho 2,8g fe tác dụng với m gam dung dịch HCl 25% a: tính thể tích H2 (đktc) b) tính thể tích dd HCl đã dùng c) tính nồng độ dd sau pư”

  1. `PTHH:Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`

    a)Ta có:  `n_(Fe)=m/M=(2,8)/56=0,05(mol)`

    Theo `PTHH`,ta thấy:  `n_(Fe)=n_(H_2)=0,05(mol)`

    `⇒V_(H_2)=n.22,4=0,05.22,4=1,12(l)`

    b)Theo `PTHH`,ta thấy: `n_(HCl)=2n_(Fe)=2.0,05=0,1(mol)`

    `⇒m_(HCl)=n.M=0,1.(1+35,5)=3,65(g)`

    `⇒m_(ddHCl)=100.(3,65)/25=14,6(g)`

    c)Theo `PTHH`,ta thấy: `n_(Fe)=n_(FeCl_2)=0,05(mol)`

    `⇒m_(ctFeCl_2)=n.M=0,05.127=6,35(g)`

    Theo Nguyên tắc bảo toàn khối lượng,ta có:

         `m_(Fe)+m_(ddHCl)=m_(ddFeCl_2)+m_(H_2)`

    `⇒m_(ddFeCl_2)=(0,05 . 56) + 14,6 – (0,05 . 2) = 17,3(g)`

    `⇒C%ddFeCl_2=100.(6,35)/(17,3)≈36,71%`

    Xin hay nhất =_=

    Bình luận
  2. Bạn tham khảo nha!

    `-` `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 ↑`

    a. `-` $n_{Fe}$ `=` $\dfrac{2,8}{56}$ `= 0,05` `(mol)` 

    `-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{Fe}$ `= 0,05` `(mol)` 

    `->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,05 xx 22,4 = 1,12` `(l)` 

    b. `-` Theo phương trình $n_{HCl}$ `= 0,1` `(mol)` 

    `->` $m_{HCl}$ `= 0,1 xx 36,5 = 3,65` `(g)` 

    `->` $m_{dd(HCl)}$ `=` $\dfrac{3,65}{25}$ `xx 100 = 14,6` `(g)` 

    c. `-` Bảo toàn khối lượng, ta có:

    `-` `m_{Fe} + m_{dd} = m_{ddspu} + m_{H_2}`

    `->` `m_{ddspu} = (0,05 xx 56) + 14,6 – (0,05 xx 2) = 17,3` `(g)`

    `-` Theo phương trình $n_{FeCl_2}$ `= 0,05` `(mol)` 

    `->` $m_{FeCl_2}$ `= 0,05 xx 127 = 6,35` `(g)`

    `->` `C%_{FeCl_2} = \frac{6,35}{17,3} xx 100% = 36,71%`

    Bình luận

Viết một bình luận