Cho 2,8g sắt tác dụng với dung dịch chứa 14,6 g dung dịch axit Clohidric 10%.
a/ Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam ?
b/ Tính thể tích khí H2 thu được (đktc)
c/ Nếu muốn cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì phải dùng thêm chất kia một lượng là bao nhiêu?
Đáp án:
a. Fe, m = 1,68g
b. V = 0,448l
Giải thích các bước giải:
a.
\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\ (mol)\\ n_{HCl}=\dfrac{14,6\cdot 10\%}{36,5}=0,04\ (mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\\dfrac{0,05}1>\dfrac{0,04}{2}\)
⇒ Sau phản ứng HCl hết, Fe dư
\(n_{Fe\ \text{phản ứng}}=\dfrac{0,04}{2}=0,02\ (mol)\\\to n_{Fe\ \text{dư}}=0,05-0,02=0,03\ (mol)\\\to m_{Fe\ \text{dư}}=0,03\times 56=1,68 \ (gam)\)
b.
\(n_{H_2}=\dfrac{0,04}{2}=0,02\ (mol)\\\to V_{H_2}=0,02\times 22,4=0,448\ \text{lít}\)
c.
Phản ứng 1 chất dư, 1 chất hết nên phản ứng trên đã là phản ứng hoàn toàn
$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$
$n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05mol.$
$n_{HCl}=\dfrac{14,6.10\%}{36,5}=0,04mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,05}{1}>\dfrac{0,04}{2}$
$⇒Fe$ $dư.$
$⇒n_{Fe}(dư)=0,05-\dfrac{0,04.1}{2}=0,03mol.$
$⇒m_{Fe}(dư)=0,03.56=1,68g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,02mol.$
$⇒V_{H_2}=0,02.22,4=0,448l.$
$c,n_{HCl}(thêm)=0,05.2-0,04=0,06mol.$
$⇒m_{HCl}(thêm)=0,06.36,5=2,19g.$
chúc bạn học tốt!