Cho 2 chất khí AOx có TP% O = 50% và BHy có TP% H = 25%. Biết dAOx/BHy = 4. Xác định CTHH của 2 khí trên.
Cảm ơn các bạn
Cho 2 chất khí AOx có TP% O = 50% và BHy có TP% H = 25%. Biết dAOx/BHy = 4. Xác định CTHH của 2 khí trên. Cảm ơn các bạn
By Adeline
$\%O=50\%$
$\to \dfrac{16x.100}{M_A+16x}=50$
$\to M_A=16x$
$AO_x$ là khí nên $x\in\{2;3\}$
$x=2\to M_A=32(S)$
$\%H=25\%$
$\to\dfrac{y.100}{M_B+y}=25$
$\to M_B=3y$
$BH_y$ là khí nên $y\in\{1;2;3;4\}$
$y=4\to M_B=12(C)$
Vậy hai khí là $SO_2, CH_4$
Đáp án:
dAOx/dBHy =4 <=> (A + 16x)/( B + y ) = 4 (1)
Vì %O trong AOx = 50 => (16x*100)/( A + 16x ) = 50 (2)
% H trong BHy = 25 => ( 100*y)/( B+ y ) = 25 (3)
từ 1, 2, 3 => x/y = 1/2 . xét với x =1 , y=2 thì A= 16 (loại ) x = 2 , y =4 thì A= 32 => S => SO2 , B = 12 => C => CH4
Giải thích các bước giải: