Cho 2 g hh Fe và KL(II) vào dd HCl dư thì thu được 1,12 lít H2 (đktc). Mặt khác, nếu hòa tan 4,8 gam KL(II) đó cần chưa đến 500 ml dd HCl 1M. Xác định KL M
Cho 2 g hh Fe và KL(II) vào dd HCl dư thì thu được 1,12 lít H2 (đktc). Mặt khác, nếu hòa tan 4,8 gam KL(II) đó cần chưa đến 500 ml dd HCl 1M. Xác định KL M
Đáp án:
Mg
Giải thích các bước giải:
Gọi kim loại hóa trị II là R
Ta có nH2 = 1,1222,41,1222,4 = 0,05 ( mol )
Fe + 2HCl →→ FeCl2 + H2
x……..2x…………x……….x
R + 2HCl →→ RCl2 + H2
y………2y………..y………..y
=> 56x + Ry = 2 ( gam )
=> x + y = 0,05 => x = 0,05 – y
=> 56 . ( 0,05 – y ) + Ry = 2 ( gam )
=> 2,8 – 56y + Ry = 2
=> -y . ( 56 – R ) = -0,8
=> y . ( 56 – R ) = 0,8
=> R < 56
và ta có 0 < y < 0,05
Mặt khác
Vì là dùng chưa tới
=> nHCl cần dùng < nHCl đề cho
=> nHCl đề cho = 0,5 . 1 = 0,5 ( mol )
R(2) + 2HClđề cho →→ RCl2 + H2
0,25..0,5……..0,25….0,25
=> mR < mR (2)
=> 4,8 < 0,25R
=> 19,2 < R
=> 19,2 < R < 56
mà R mang hóa trị II
=> R có thể là Mn , Cr , Ca , Mg
Ta có 56x + Ry = 2
và x + y = 0,05
Nếu R là Mn
=> {56x+55y=2x+y=0,05{56x+55y=2x+y=0,05
=> {x=−0,75y=0,8{x=−0,75y=0,8
=> Loại
Nếu R là Cr
=> {56x+52y=2x+y=0,05{56x+52y=2x+y=0,05
=> {x=−0,15y=0,2{x=−0,15y=0,2
=> Loại
Nếu R là Ca
=> {56x+40y=2x+y=0,05{56x+40y=2x+y=0,05
=> {x=0y=0,05{x=0y=0,05
=> Loại vì x không thể = 0 và y < 0,05
Nếu R là Mg
=> {56x+24y=2x+y=0,05{56x+24y=2x+y=0,05
=> {x=0,025y=0,025{x=0,025y=0,025
=> Nhận
=> R là Mg
đây là theo cách giải cảu lớp 9 nha!
Đáp án:
Kim loại trong hh là Mg
Giải thích các bước giải:
n H2= 1,12/22,4= 0,05(mol)
M là KL(II), gọi lần lượt x, y là số mol Fe và M
PỨ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
(mol) x 2x x x
M + 2HCl → MCl2 + H2↑
(mol) y 2y y y
⇒ n H2= x+y= 0,05 ⇔ x= 0,05-y
Mà m Fe+m M= 56x + My= 2
⇒ 56(0,05-y) + My= 2 ⇒ y= 0,8/56-M
Vì 0 < y < 0,05 nên 0 < 0,8/56-M < 0,05 ⇒ M < 40
⇒ n HCl= 2.n M= 2.4,8/M= 9,6/M(mol)
Theo đề bài: n HCl= 9,6/M < 0,5 ⇒ M > 19,2
Do đó 19,2 < M < 40
Các kL CHỈ có M= 24 là phù hợp
⇒ M là KL Mg