Cho 2 mẫu kim loại nhôm và kẽm có khối lượng bằng nhau vào 2 cốc đựng axit sunfuric. Hỏi mẫu kim loại nào tạo ra nhiều khí H2 hơn

0 bình luận về “Cho 2 mẫu kim loại nhôm và kẽm có khối lượng bằng nhau vào 2 cốc đựng axit sunfuric. Hỏi mẫu kim loại nào tạo ra nhiều khí H2 hơn”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    gọi a là mAl, mZn

   ⇒ nAl = a/27 (mol)

       nZn = a/65 (mol)

    2Al + 3H2SO4 ⇒ Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

    a/27.                                             a/18

    Zn + H2SO4 ⇒ H2 + ZnSO4 (2)

    a/65.                   a/65

   ta thấy 

    nH2(2)<nH2(1) vì a/65<a/18

   ⇒ Al sẽ tạo ra nhiều khí H2 hơn

   Bình luận

2. Giả sử cùng lấy a (g) mỗi kim loại.

   $n_{Al}=\dfrac{a}{27}(mol)$

   $2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

   $\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{a}{18}(mol)$

   $n_{Fe}=\dfrac{a}{56}(mol)$

   $Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

   $\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{a}{56}$

   Vậy Al cho nhiều $H_2$ hơn.

   Bình luận