cho 20,4 gam nhôm oxit tác dụng với 200 gam dung dịch HCL 10,95% thu được dung dịch X Tính nồng độ phần trăm dung dịch X
cho 20,4 gam nhôm oxit tác dụng với 200 gam dung dịch HCL 10,95% thu được dung dịch X Tính nồng độ phần trăm dung dịch X
Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O
nAl2O3=20,4/102=0,2mol
mHCl=200*10,95/100=21,9g
nHCl=21,9/36,5=0,6mol
Theo pt nHCl/nAl2O3=6/1
Theo đề nHCl/nAl2O3=3/1
Vậy Al2O3 dư
nAl2O3 dư=0,2-0,1=0,1mol
mAlCl3=0,2*133,5=26,7g
mdd=0,1*102+200=210,2
C%AlCl3=26,7/210,2*100%=12,702%
Đáp án:
\(C{\% _{AlC{l_3}}} = 12,7\% \)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
A{l_2}{O_3} + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}O\\
{n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{20,4}}{{102}} = 0,2mol\\
{m_{HCl}} = \dfrac{{200 \times 10,95}}{{100}} = 21,9g\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{21,9}}{{36,5}} = 0,6mol\\
\dfrac{{0,2}}{1} > \dfrac{{0,6}}{6} \Rightarrow A{l_2}{O_3}\text{ dư}\\
{n_{A{l_2}{O_3}pu}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{6} = 0,1mol\\
{m_{A{l_2}{O_3}pu}} = 0,1 \times 102 = 10,2g\\
{m_{ddspu}} = 200 + 10,2 = 210,2g\\
{n_{AlC{l_3}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{3} = 0,2mol\\
{m_{AlC{l_3}}} = 0,2 \times 133,5 = 26,7g\\
C{\% _{AlC{l_3}}} = \dfrac{{26,7}}{{210,2}} \times 100\% = 12,7\%
\end{array}\)