Cho 20,55 gam Ba vào cốc đựng 79,75 gam H2O, xảy ra phản ứng:
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑
Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.
Cho 20,55 gam Ba vào cốc đựng 79,75 gam H2O, xảy ra phản ứng: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.
By Alaia
Ta có: nBa = $\frac{20.55}{137}$ = 0,15 (mol)
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ (1)
(mol) 0,15 0,15 0,15
Từ (1) → mH2= 0,15 x 2 = 0,3 (gam)
Khối lượng dung dịch thu được là:
mdd = mBa – mH2= 20,55 + 79,75 – 0,3 = 100 (gam)
$C%_{Ba(OH)2}$ = $\frac{0.15×171}{100}$ × 100% = 25.65%
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`C%=25,65%`
Giải thích các bước giải:
`PTHH:`
`Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2`
`n_{Ba}=20,55÷137=0,15 mol`
Theo pt:
`n_{H_2}=n_{Ba}=0,15 mol`
Ta có:
`m_{dd}=m_{Ba}+m_{H_2O}-m_{H_2}=20,55+79,75-0,15.2=100g`
Mặt khác:
Theo pt:
`n_{Ba(OH)_2}=n_{Ba}=0,15 mol`
Khối lượng chất tan `Ba(OH)_2` trong dung dịch là:
`m_{Ba(OH)_2}=0,15.171=25,65g`
Nồng độ phần trăm của dung dịch là:
`C%={25,65}/{100}.100=25,65%`