Cho 20,55g hỗn hợp zn và ag vào dung dịch HNO3 đặc dư thu được 8960ml khí NO2(dktc) duy nhất tính phần trăm khối lượng ag trong hỗn hợp

0 bình luận về “Cho 20,55g hỗn hợp zn và ag vào dung dịch HNO3 đặc dư thu được 8960ml khí NO2(dktc) duy nhất tính phần trăm khối lượng ag trong hỗn hợp”

1. Bài giải:

   -Gọi $n_{Ag}=x(mol)$

            $n_{Zn}=y(mol)$

   $⇒108x+65y=20,55(g)(1)$

   $n_{NO_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$ 

   $Ag^0→Ag^{+1}+1e$

       x    →                     x           (mol)

   $Zn^0→Zn^{+2}+2e$

       y  →                     2y           (mol)

   $N^{+5}+1e→N^{+4}$

                   0,4      ←  0,4           (mol)

   -Vì $∑e_{cho}=∑e_{nhận}$

   ⇒ Bảo toàn e: $x+2y=0,4(2)$

   -Từ $(1)$ và $(2)$ ,ta có hệ phương trình:

   $\left \{ {{108x+65y=20,55} \atop {x+2y=0,4}} \right.$ $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,15}} \right.$

   -%$m_{Ag}=\frac{0,1.108}{20,55}.100$%$≈52,55$% 

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    52,55%

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Zn + 4HN{O_3} \to Zn{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
   Ag + 2HN{O_3} \to AgN{O_3} + N{O_2} + {H_2}O\\
   hh:Zn(a\,mol),Ag(b\,mol)\\
   {n_{N{O_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
   65a + 108b = 20,55\\
   2a + b = 0,4\\
    \Rightarrow a = 0,15;b = 0,1\\
   \% {m_{Ag}} = \dfrac{{0,1 \times 108}}{{20,55}} \times 100\%  = 52,55\% 
   \end{array}\)

   Bình luận