cho 20,8 g hỗn hợp a gồm MgO và MgCO3 và một lượng dung dịch axit axetic 10% thì phản ứng vừa đủ kết thúc phản ứng thu được 4,48 lít khí điều kiện tiêu chuẩn. a) viết các phương trình hóa học xảy ra. b) khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp a. c) xác định nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng
cho 20,8 g hỗn hợp a gồm MgO và MgCO3 và một lượng dung dịch axit axetic 10% thì phản ứng vừa đủ kết thúc phản ứng thu được 4,48 lít khí điều kiện tiê
By Julia
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. PTHH :
MgO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2O
MgCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + CO2 + H2O
b.
Theo PT trên , nMgCO3 = nCO2 = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 mol
⇒ mMgCO3 = 0,2.84 = 16,8 gam
⇒ mMgO = 20,8 – 16,8 = 4 gam
c.
có nMgO = $\frac{4}{40}$ = 0,1 mol
Theo PT trên , nCH3COOH = 2nMgO + 2nMgCO3 = 0,1.2 + 0,2.2 = 0,6 mol
⇒ mDD CH3COOH = $\frac{0,6.60.100}{10}$ = 360 gam
có mDD sau phản ứng = mMgO + mMgCO3 + mDD CH3COOH – mCO2
= 20,8 + 360 – 0,2.44 = 372 gam
có n(CH3COO)2Mg = nMgO + nMgCO3 = 0,1+0,2 = 0,3 mol
⇒ $C%_{(CH3COO)2Mg}$ = $\frac{0,3.142}{372}$ .100% = 11,45%