Cho 20,95g hỗn hợp Zn và Fe tan hết trong dd H2SO4 loãng, thu được dd X và 7,84 lít khí(đktc). Cô cạn dd X thu được lượng muối khan là
Cho 20,95g hỗn hợp Zn và Fe tan hết trong dd H2SO4 loãng, thu được dd X và 7,84 lít khí(đktc). Cô cạn dd X thu được lượng muối khan là
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_{H2} = \frac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với H :
$n_{H2SO4} = n_{H2} = 0,35(mol)$
$⇒ n_{SO4^{2-}} = n_{H2SO4} = 0,35(mol)$
có : $m_{muối} = m_{KL} + m_{SO4^{2-}}$
$= 20,95 + 0,35.96 = 54,55(gam)$
$PTPƯ:$
$Zn+H_2SO_4\xrightarrow{} ZnSO_4+H_2↑$ $(1)$
$Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$ $(2)$
$n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35mol.$
$⇒m_{H_2}=0,35.2=0,7g.$
$(1)$ và $(2)$ $⇒n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,35mol.$
$⇒m_{H_2SO_4}=0,35.98=34,3g.$
Áp dụng ĐLBTKL ta có:
$m_{muối\ khan}=m_{hỗn\ hợp}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2}=20,95+34,3-0,7=54,55g.$
chúc bạn học tốt!