Cho 20(g) hỗn hợp Mg, Fe tác dụng với V(ml) dung dịch HCl 4m -> 1g khí H2. Tính mMg, V=? 10/08/2021 Bởi aikhanh Cho 20(g) hỗn hợp Mg, Fe tác dụng với V(ml) dung dịch HCl 4m -> 1g khí H2. Tính mMg, V=?
Đáp án: `-m_{Mg}=6(g)` `-V_{HCl}=0,25(l)` Giải thích các bước giải: Gọi số mol của `Mg` và `Fe` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)` `→24.x+56.y=20(g)(1)` Phương trình hóa học : `Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑` `x` `→` `x` `(mol)` `Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑` `y` `→` `y` `(mol)` Mà `n_{H_2}=\frac{1}{2}=0,5(mol)` `→x+y=0,5(2)` Từ `(1)` và `(2)→x=y=0,25` `→n_{Mg}=n_{Fe}=x=y=0,25(mol)` `-m_{Mg}=0,25.24=6(g)` Bảo toàn nguyên tố `H` `→n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,5=1(mol)` `→V_{HCl}=\frac{1}{4}=0,25(l)` $\boxed{\text{LOVE TEAM}}$ Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: Gọi a,b là số mol của Fe,Mg $Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$ $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$ Ta có : $n_{H_2} = a + b = \dfrac{1}{2} = 0,5$ $56a + 24b = 20$ Suy ra $a = 0,25 ; b = 0,25$ $m_{Mg} = 0,25.24 = 6(gam)$ $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,5.2 = 1(mol) \Rightarrow V =\dfrac{1}{4} =0,25(lít)$ Bình luận
Đáp án:
`-m_{Mg}=6(g)`
`-V_{HCl}=0,25(l)`
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của `Mg` và `Fe` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`→24.x+56.y=20(g)(1)`
Phương trình hóa học :
`Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`
`x` `→` `x` `(mol)`
`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`
`y` `→` `y` `(mol)`
Mà `n_{H_2}=\frac{1}{2}=0,5(mol)`
`→x+y=0,5(2)`
Từ `(1)` và `(2)→x=y=0,25`
`→n_{Mg}=n_{Fe}=x=y=0,25(mol)`
`-m_{Mg}=0,25.24=6(g)`
Bảo toàn nguyên tố `H`
`→n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,5=1(mol)`
`→V_{HCl}=\frac{1}{4}=0,25(l)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi a,b là số mol của Fe,Mg
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Ta có :
$n_{H_2} = a + b = \dfrac{1}{2} = 0,5$
$56a + 24b = 20$
Suy ra $a = 0,25 ; b = 0,25$
$m_{Mg} = 0,25.24 = 6(gam)$
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,5.2 = 1(mol) \Rightarrow V =\dfrac{1}{4} =0,25(lít)$