cho 20 gam hỗ hợp X gồm Cu0 và Fe2O3 tác dụng đủ với 0,2 lít dung dịch HCL nồng độ 3,5M thành phần % theo khối lượng cu0
cho 20 gam hỗ hợp X gồm Cu0 và Fe2O3 tác dụng đủ với 0,2 lít dung dịch HCL nồng độ 3,5M thành phần % theo khối lượng cu0
Đáp án:
`-%m_{CuO}=20%`
Giải thích các bước giải:
– Gọi số mol `CuO` và `Fe_2O_3` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`→80x+160y=20(g)(1)`
`-n_{HCl}=0,2.3,5=0,7(mol)`
Phương trình hóa học :
`CuO+2HCl→CuCl_2+H_2O`
`x` `→` `2x` `(mol)`
`Fe_2O_3+6HCl→2FeCl_3+3H_2O`
`y` `→` `6y` `(mol)`
`→n_{HCl}=2x+6y=0,7(mol)(2)`
– Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{80x+160y=20} \atop {2x+6y=0,7}} \right.$
– Giải hệ phương trình , ta được :
$\left \{ {{x=0,05} \atop {y=0,1}} \right.$
`-m_{CuO}=0,05.80=4(g)`
`→%m_{CuO}=\frac{4}{20}.100%=20%`
Đáp án:
$\%m_{CuO}=20\%$
Giải thích các bước giải:
Phương trình hoá học:
$CuO + 2HCl \longrightarrow CuCl_2 + H_2O$
$Fe_2O_3 + 6HCl \longrightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$
Gọi $x;\,y$ lần lượt là số mol $CuO$ và $Fe_2O_3$
$\to m_{CuO} + m_{Fe_2O_3} =m_{hh\, X}$
$\to 80x + 160y = 20$
Dựa vào phương trình hóa học ta được:
$\quad 2n_{CuO} + 6n_{Fe_2O_3} = n_{HCl}$
$\to 2x + 6y = 0,2.3,5 =0,7$
Ta được hệ phương trình:
$\begin{cases}80x + 160y = 20\\2x + 6y = 0,7\end{cases}\longrightarrow \begin{cases}x = 0,05\\y = 0,1\end{cases}$
Phần trăm khối lượng $CuO$
$\%m_{CuO}=\dfrac{0,05.80.100\%}{20}=20\%$