Cho 20 gam hỗn hợp Cu và Al phản ứng với dung dịch HCl loãng dư, thu được 13,44 lít khí Hidro ( dktc ) và phần kim loại không tan. Tính % theo khối lượng Cu và Al trong hỗn hợp.
Cho 20 gam hỗn hợp Cu và Al phản ứng với dung dịch HCl loãng dư, thu được 13,44 lít khí Hidro ( dktc ) và phần kim loại không tan. Tính % theo khối lượng Cu và Al trong hỗn hợp.
Đáp án:
Phản ứng xảy ra:
\[2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\]
\[n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)\]
Theo PTHH: $n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=0,4(mol)$
$\to m_{Al}=0,4.27=10,8(g)$
$\to \%m_{Al}=\dfrac{10,8}{20}.100\%=54\%$
$\to \%m_{Cu}=100\%-54\%=46\%$
Đáp án:
$nH_{2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6$
$3nAl=2nH_{2}⇒nAl=0,4$
$\%mAl=\frac{0,4.27}{20}.100=54\%$
$\%mCu=100-54=46\%$
Giải thích các bước giải: