Cho 20 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với HCl tạo ra 1,12l khí H2
a, viết phương trình và cân bằng phương trình
b, tính %m của Fe và Mg
Cho 20 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với HCl tạo ra 1,12l khí H2
a, viết phương trình và cân bằng phương trình
b, tính %m của Fe và Mg
$a/$
$Mg + 2HCl → MgCl2 + H2$
$Fe + 2HCl → FeCl2+H2$
$ b/$
Gọi số mol của Fe và Mg lần lượt là a và b
Ta có :
$n_{H_{2}}=n_{H_{2}(1)}+n_{H_{2}(2)}=\frac{11,2}{22,4}=0,5mol$
$⇒a+b=0,5 (I)$
$m_{Fe}+m_{Mg}=56a+24b=20(II)$
Từ (I) và (II) ta có hpt :
$\left \{ {{a+b=0,5} \atop {56a+24b=20}} \right.$
Giải hệ ta được :
$\left \{ {{a=0,25} \atop {b=0,25}} \right.$
$⇒m_{Fe}=0,25.56=14g$
$m_{Mg}=0,25.24=6g$
Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2
x……………………………………………..x
Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2
y………………………………………..y
nH2=1,12/22,4=0,05 (mol)
Gọi x,y lần lượt là nMg và nFe, ta có:
24x + 56y=20
x + y=0,05
Giải hệ trên ta được:
x=-0,5375
y=0,5875
Bạn ghi đề có sai không. Mình giải ra nghiệm âm.