Cho 20 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với HCl tạo ra 1,12l khí H2 a, viết phương trình và cân bằng phương trình b, tính %m của Fe và Mg

$a/$

$Mg + 2HCl → MgCl2 + H2$

$Fe + 2HCl → FeCl2+H2$

$ b/$

Gọi số mol của Fe và Mg lần lượt là a và b

Ta có :

$n_{H_{2}}=n_{H_{2}(1)}+n_{H_{2}(2)}=\frac{11,2}{22,4}=0,5mol$

$⇒a+b=0,5 (I)$

$m_{Fe}+m_{Mg}=56a+24b=20(II)$

Từ (I) và (II) ta có hpt :

$\left \{ {{a+b=0,5} \atop {56a+24b=20}} \right.$

Giải hệ ta được :

$\left \{ {{a=0,25} \atop {b=0,25}} \right.$

$⇒m_{Fe}=0,25.56=14g$

$m_{Mg}=0,25.24=6g$