Cho 200 gam dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 17,1% vào 400gam dung dịch H2SO4 19,6%. Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch sau phản ứng.
Giúp em với ạ, em đang cần gấp
Cho 200 gam dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 17,1% vào 400gam dung dịch H2SO4 19,6%. Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch sau phản ứng. Giúp e
By Valerie
Ba2+ + SO42- => BaSO4 H+ + OH- => H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 => BaSO4 + 2H2O
0.2 0.2 0.2
nBa(OH)2 =0.2 mol
nH2SO4 =0.8 mol
trong dd sau phản ứng có H2SO4 dư: 0,8 – 0.2 = 0,6 mol
mdd sau pư = mdd Ba(OH)2 + mdd H2SO4 – mBaSO4
= 200+400-0,2 x 233 =553.4g
C % H2SO4 = 0,6 x 98 x 100/553.4=10.625%
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O `
`n_{Ba(OH)_2}={200.17,1%}/{171}=0,2 mol`
`n_{H_2SO_4}={400.19,6%}/{98}=0,8 mol`
Vì `n_{H_2SO_4} >n_{Ba(OH)_2}` nên sau phản ứng `H_2SO_4` còn dư, `Ba(OH)_2` hết.
Theo pt:
`n_{BaSO_4} =n_{H_2SO_4.pư}=n_{Ba(OH)_2}=0,2 mol`
`=> n_{H_2SO_4.dư}=0,8-0,2=0,6 mol`
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
`m_{dd}=200+400-0,2.233=553,4g`
Nồng độ phần trăm:
`C%_{H_2SO_4} ={0,6.98}/{533,4}.100=10,63%`