Cho 200 gam H3PO4 5,88% vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

0 bình luận về “Cho 200 gam H3PO4 5,88% vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?”

1. `n_(H_3PO_4)=\frac{200.5,88%}{98}=0,3(mol)`

   `n_(KOH)=\frac{16,8}{56}=0,3(mol)`

   `T=\frac{n_(KOH)}{n_(H_3PO_4)}=\frac{0,3}{0,3}=1`

   `=>` Tạo muối axit

   `KOH+H_3PO_4->KH_2PO_4+H_2O`

   `0,3`                                     `0,3`

   `m_(KH_2PO_4)=0,3.136=40,8(g)`

   Bình luận

2. Bài giải:

   $n_{KOH}=\frac{16,8}{56}=0,3(mol)$ 

   $n_{H_3PO_4}=\frac{200.5,88}{100.98}=0,12(mol)$ 

   Ta có: $T=\frac{n_{NaOH}}{n_{H_3PO_4}}=\frac{0,3}{0,12}=2,5$ 

   ⇒ Tạo 2 muối $K_2HPO_4;K_3PO_4$

   -Gọi $n_{K_2HPO_4}=x(mol)$

           $n_{K_3PO_4}=y(mol)$

   $2KOH+H_3PO_4→K_2HPO_4+2H_2O$

        2x             x                ← x                            (mol)      

   $3KOH+H_3PO_4→K_3PO_4+3H_2O$

        3y            y                ←  y                           (mol)

   -Ta có hệ phương trình:

   $\left \{ {{x+y=0,12} \atop {2x+3y=0,3}} \right.$ $\left \{ {{x=0,06} \atop {y=0,06}} \right.$

   $m_{muối}=m_{K_2HPO_4}+m_{K_3PO_4}$

                 $=0,06.174+0,06.212=23,16(g)$

   Bình luận