Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,6M vào 100 ml dung dịch chứa NaHCO3 2M và BaCl2 1M, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là
Ghi pt bình thường giúp e nha,e mới lớp 9 nên chưa học pt ion ạ
Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,6M vào 100 ml dung dịch chứa NaHCO3 2M và BaCl2 1M, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là
Ghi pt bình thường giúp e nha,e mới lớp 9 nên chưa học pt ion ạ
Đáp án:
\({m_{BaC{O_3}}} =39,4g \)
Giải thích các bước giải:
Ta có phương trình sau:
\(\begin{array}{l}
Ba{(OH)_2} + 2NaHC{O_3} \to BaC{O_3} + N{a_2}C{O_3} + 2{H_2}O\\
{n_{NaHC{O_3}}} = 0,2mol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,12mol\\
\to \dfrac{{{n_{NaHC{O_3}}}}}{2} < {n_{Ba{{(OH)}_2}}}
\end{array}\)
Suy ra \(Ba{(OH)_2}\) dư
\(BaC{l_2} + N{a_2}C{O_3} \to BaC{O_3} + 2NaCl\)
\(\begin{array}{l}
\to {n_{N{a_2}C{O_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{NaHC{O_3}}} = 0,1mol\\
{n_{BaC{l_2}}} = 0,1mol\\
\to {n_{BaC{O_3}}} = {n_{BaC{l_2}}} = 0,1mol
\end{array}\)
\( \to {n_{BaC{O_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{NaHC{O_3}}} = 0,1mol\)
\( \to {m_{BaC{O_3}}} = (0,1 + 0,1) \times 197 = 39,4g\)