cho 200 ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng với Al thu được Al2 (SO4)3 và H2
A /viết phương trình phản ứng xảy ra tính Al và tham gia phản ứng
B/Tính khối lượng AL2(SO4)3
C/Tính thể tích H2 ở đktc
cho 200 ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng với Al thu được Al2 (SO4)3 và H2
A /viết phương trình phản ứng xảy ra tính Al và tham gia phản ứng
B/Tính khối lượng AL2(SO4)3
C/Tính thể tích H2 ở đktc
Ta có: mH22SO44= 200 . 14% = 28g
=> nH22SO44= 28/98 = 0,285 (mol)
PTHH : 3H22SO44 + 2 Al —-> Al22(SO44)33 + 3H22
n H22SO44= 3nAl22(SO44)33
=> nAl22(SO44)33= 0,285 : 3 =0,095 (mol)
=> mAl22(SO44)33= 0,095 . 342 = 32,49 g
cho xin ctlhn cái
Đáp án:
$a,m_{Al}=7,2g.$
$b,m_{Al_2(SO_4)_3}=45,6g.$
$c,V_{H_2}=8,96l.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
$n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{4}{15}mol.$
$⇒m_{Al}=\dfrac{4}{15}.27=7,2g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{2}{15}mol.$
$⇒m_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{2}{15}.342=45,6g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,4mol.$
$⇒V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l.$
chúc bạn học tốt!