cho 200ml dd bari clorua 1M td với 100ml đ axit sunfuric 0,5M thu đc m gam kết tủa
a) tính m
b) tính số mol các chất có trong dd sau pư
cho 200ml dd bari clorua 1M td với 100ml đ axit sunfuric 0,5M thu đc m gam kết tủa
a) tính m
b) tính số mol các chất có trong dd sau pư
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Ta có :
$n_{BaCl_2} =0,2.1 = 0,2(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,1.0,5 = 0,05(mol)$
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
Ta thấy : $n_{BaCl_2} = 0,2 > n_{H_2SO_4} = 0,05$ nên $BaCl_2$ dư
Theo PTHH :
$n_{BaSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,05(mol)$
$⇒ m =0,05.233 = 11,65(gam)$
$b/$
Theo PTHH :
$n_{BaCl_2(pư)} = n_{H_2SO_4} = 0,05(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{H_2SO_4} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
$⇒ n_{BaCl_2(dư)} = 0,2 – 0,05 = 0,15(mol)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH : $BaCl_{2}+$ $H_{2}SO_{4}$ ->$BaSO_{4}+$ $2HCl_{}$
Ta có :
$n_{BaCl_{2}}=1.0.2=0,2 mol$; $n_{H_{2}SO_{4}}=0,5.0,1=0,05mol$
Từ phương trình ta thấy : 1 mol $BaCl_{2}$ pư với 1 mol $H_{2}SO_{4}$
0,2 mol → 0,2 mol>0,05mol
⇒ $BaCl_{2}$ dư , $H_{2}SO_{4}$ hết
Từ PTHH ⇒ $n_{BaSO_{4}}=$ $n_{H_{2}SO_{4}}= 0,05 mol$
⇒ $m=0,05.233=11,65g_{}$
b, Ta có:
$n_{BaCl_{2}(dư)=0,2-0,05=0,15mol}$
$n_{HCl}=2n_{H_{2}SO_{4}}=0,05.2=0,1mol$