Cho 200ml dd X chứa hỗn hợp H2SO4 aM và HCl 0,1M tác dụng với 300ml dd Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2 bM và KOH 0,05 M thu được 2,33g kết tủa và dd Z có p

Bởi

Cho 200ml dd X chứa hỗn hợp H2SO4 aM và HCl 0,1M tác dụng với 300ml dd Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2 bM và KOH 0,05 M thu được 2,33g kết tủa và dd Z có pH = 12. Tìm a, b

0 bình luận về “Cho 200ml dd X chứa hỗn hợp H2SO4 aM và HCl 0,1M tác dụng với 300ml dd Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2 bM và KOH 0,05 M thu được 2,33g kết tủa và dd Z có p”

  1. Đáp án:

    Dung dịch X có: nH2SO4 = 0,2a mol; nHCl = 0,2. 0,1 = 0,02 mol

    → nH+ = 2.nH2SO4 + nHCl = 0,4a + 0,02 (mol); nSO4 2- = 0,2a mol

    Dung dịch Y có: nBa(OH)2 = 0,3b mol; nKOH = 0,3. 0,05 = 0,015 mol

    → nOH- = 2.nBa(OH)2 + nKOH = 0,6b + 0,015 (mol); nBa2+ = 0,3b mol

    Dung dịch Z có pH = 12 nên dư OH– → [H+]=10-12 (M) → [OH–] = 10-2 (M)

    → nOH- dư = Vdd.CM = 0,5. 10-2 = 0,005 mol

    Ta có: nBaSO4 = 0,01 mol

    Xét 2 trường hợp sau:

    *TH1: Ba2+ phản ứng hết

    Ba2+ + SO42- → BaSO4

    Khi đó nBa2+ = nBaSO4 = 0,01 mol → 0,3b = 0,01 → b = 1/30 → nOH-= 0,6b + 0,015 = 0,035 mol

                                 H+           +    OH– → H2O

    Ban đầu           0,4a+0,02         0,035 mol

    Phản ứng         0,4a+0,02         0,4a+ 0,02 mol

    Sau phản ứng      0                   0,035 – (0,4a+0,02) mol

    Ta có: nOH- dư = 0,035 – (0,4a + 0,02) = 0,005 mol → a = 0,025 (không thỏa mãn điều kiện nBa2+ < nSO4(2-))

    *TH2: SO42- phản ứng hết

    Ba2+ + SO42- → BaSO4

    Khi đó nSO4(2-) = nBaSO4 = 0,01 mol → 0,2a = 0,01 → a = 0,05

    → nH+ = 2.nH2SO4 + nHCl = 0,4a + 0,02 = 0,04 (mol)

                                 H+   +    OH–                    → H2O

    Ban đầu              0,04       (0,6b + 0,015)

    Phản ứng            0,04       0,04

    Sau phản ứng       0           0,6b – 0,025

    Ta có: nOH- dư = 0,6b – 0,025 = 0,005 mol → b = 0,05

    Vậy a = 0,05 và b = 0,05

     

    Bình luận

  2. Dung dịch X có: nH2SO4 = 0,2a mol; nHCl = 0,2. 0,1 = 0,02 mol

    → nH+ = 2.nH2SO4 + nHCl = 0,4a + 0,02 (mol); nSO4 2- = 0,2a mol

    Dung dịch Y có: nBa(OH)2 = 0,3b mol; nKOH = 0,3. 0,05 = 0,015 mol

    → nOH- = 2.nBa(OH)2 + nKOH = 0,6b + 0,015 (mol); nBa2+ = 0,3b mol

    Dung dịch Z có pH = 12 nên dư OH– → [H+]=10-12 (M) → [OH–] = 10-2 (M)

    → nOH- dư = Vdd.CM = 0,5. 10-2 = 0,005 mol

    Ta có: nBaSO4 = 0,01 mol

    Xét 2 trường hợp sau:

    *TH1: Ba2+ phản ứng hết

    Ba2+ + SO42- → BaSO4

    Khi đó nBa2+ = nBaSO4 = 0,01 mol → 0,3b = 0,01 → b = 1/30 → nOH-= 0,6b + 0,015 = 0,035 mol

                                 H+           +    OH– → H2O

    Ban đầu           0,4a+0,02         0,035 mol

    Phản ứng         0,4a+0,02         0,4a+ 0,02 mol

    Sau phản ứng      0                   0,035 – (0,4a+0,02) mol

    Ta có: nOH- dư = 0,035 – (0,4a + 0,02) = 0,005 mol → a = 0,025 (không thỏa mãn điều kiện nBa2+ < nSO4(2-))

    *TH2: SO42- phản ứng hết

    Ba2+ + SO42- → BaSO4

    Khi đó nSO4(2-) = nBaSO4 = 0,01 mol → 0,2a = 0,01 → a = 0,05

    → nH+ = 2.nH2SO4 + nHCl = 0,4a + 0,02 = 0,04 (mol)

                                 H+   +    OH–                    → H2O

    Ban đầu              0,04       (0,6b + 0,015)

    Phản ứng            0,04       0,04

    Sau phản ứng       0           0,6b – 0,025

    Ta có: nOH- dư = 0,6b – 0,025 = 0,005 mol → b = 0,05

    Vậy a = 0,05 và b = 0,05

    Bình luận

Viết một bình luận