Cho 200ml dung dịch HCL có nồng độ 3,5 M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp hai oxit CUO và FE203
a) Viết phương trình hóa học
b) Tính khối lượng mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu
Cho 200ml dung dịch HCL có nồng độ 3,5 M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp hai oxit CUO và FE203
a) Viết phương trình hóa học
b) Tính khối lượng mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu
Đáp án:
Gọi số mol của CuO và Fe2O3 lần lượt là a;b(mol)
Theo gt ta có: $n_{HCl}=0,7(mol)$
$CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O$
$Fe_2O_3+6HCl\rightarrow 2FeCl_3+3H_2O$
Ta có: $80a+160b=20;2a+6b=0,7$
Giải hệ ta được $a=0,05;b=0,1$
Suy ra $m_{CuO}=4(g);m_{Fe_2O_3}=16(g)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) `CuO+2HCl→CuCl_2+H_2O`
`Fe_2O_3+6HCl→2FeCl_3+3H_2O`
b) `n_{HCl}=3,5.0,2=0,7\ mol`
Ta có: hệ phương trình:
\(\begin{cases} 80a+160b=20\\ 2a+6b=0,7\end{cases}\)
`⇔` \(\begin{cases} a=0,05\\ b=0,1\end{cases}\)
`m_{CuO}=0,05.80=4\ gam`
`m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\ gam`