Cho 200ml dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch H₂SO₄ 1M
a) Viết PTHH
b) Tính nồng độ mol của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng, coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể
Cho 200ml dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch H₂SO₄ 1M a) Viết PTHH b) Tính nồng độ mol của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng, coi thể tíc
By Valerie
Theo đầu bài ta có:
nNaOH= 0,2.1=0,2 mol ( 200ml=0,2 lít)
nH2SO4= 0,1.1=0,1 mol (100ml=0,1 lít)
< Mình xin mạn phép thay 10ml thành 100ml ạ_ vì mình thấy 10 ml thì đáp số cho rất lẻ>
a, 2NaOH +H2SO4 –> Na2SO4 +2H2O
b, Theo phương trình thì nNaOH= 2nH2SO4 (đúng)=> phản ứng xảy ra hoàn toàn
=> nNa2SO4= nH2SO4= 0,1 mol
Vdd= 0,2+ 0,1 =0,3 lít
=> $C_{M}$ =$\frac{nNa2SO4}{Vdd}$ =$\frac{0,1}{0,3}$ =0,333 (M)
Chúc chủ tus học giỏi điểm cao nhé ^^
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`CM_{Na_2SO_4}=1/3=0,33M`
Giải thích các bước giải:
`a) 2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2O`
`b)`
`n_{NaOH}=0,2.1=0,2 mol`
`n_{H_2SO_4}=0,1.1=0,1 mol`
Vì `{n_{NaOH}}/2=n_{H_2SO_4}` nên phản ứng vừa đủ
Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa 1 chất tan là `Na_2SO_4`
Theo pt:
`n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,1 mol`
Nồng độ mol của `Na_2SO_4` là:
`CM_{Na_2SO_4}={0,1}/{0,2+0,1}=1/3=0,33M`