Cho 200ml dung dịch natri hiđroxit 2M tác dụng với dung dịch axit sunfuric 0,5M
a viết phương trình phản ứng xảy ra
b tính thể tích dung dịch axit sunfuric 0,5M cần dùng
c tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng
Cho 200ml dung dịch natri hiđroxit 2M tác dụng với dung dịch axit sunfuric 0,5M a viết phương trình phản ứng xảy ra b tính thể tích dung dịch axit sun
By Josephine
Đáp án:
\(\begin{array}{l} b,\ V_{H_2SO_4}=0,4\ lít.\\ c,\ C_{M_{Na_2SO_4}}=0,5\ M.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\ b,\ n_{NaOH}=0,2\times 2=0,4\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,2\ mol.\\ ⇒V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\ lít.\\ c,\ Theo\ pt:\ n_{Na_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,2\ mol.\\ ⇒C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\ M.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) 2NaOH+ H2SO4–> Na2SO4+ 2H2O
b) Ta có: nNaOH= 0,2.2= 0,4(mol)
theo Pt: nH2SO4= 1/2 .nNaOH= 1/2 .0,4= 0,2(mol)
=> V H2SO4= 0,2/0,5= 0,4(l)
c) Theo pt: nNa2SO4= nH2SO4= 0,2(mol)=> CmNa2SO4= 0,2/0,4= 0,5(M)