Cho 20g hh X gồm Mg và một kim loại hóa trị II. Chia X làm 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Cho tác dụng với dd Hcl dư thu được 3,36 lít khí đktc.
Phần 2: Tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng dư thu được 5,6 lít khí SO2 đktc.
Hỏi kim loại cần tìm là gì?
Mọi người giúp mình BT Hóa này ạ, mình đang cần lắm! Mình cảm ơn.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi
+KL cần tìm là M
+số mol Mg là x(mol)
+số mol M là y(mol)
Phần 1
$Mg+2HCl—.>MgCl2+H2$
x————————x(mol)
$M+2HCl—>MCl2+H2$
y———————-y(mol)$
$nH2=3,36/22,4=0,15(mol)$
=>$x+y=0,15$(1)
Phần 2
$Mg+2H2SO4–>MgSO4+2H2O+SO2$
x———————————–x(mol)
2M+2xH2SO4—>M2(SO4)x+2nH2O+nSO2
y—————————————–n/2(mol)
$nSO2=5,6/22,4=0,25(mol)$
=>$x+n/y=0,25$(2)
Từ 1 vaf2 ta có hpt
$x+y=0,15$
$x+$\frac{n}{y}$ =0,25$
Với x=3
=>giải hệ :$x=0,1,y=0,05(mol)$
Do chỉ lấy 1 nửa hỗn hợp cho mỗi trường hợp
=>$n_{Mg}=0,2(mol)$
$n_{M}=0,1(mol)$
=>$m_{Mg}=0,2.24=4,8(g)$
=>$m_M=20-4,8=15,2(g)
=>$M=15,2/0,1=152$
=>k tìm đc KL thỏa mãn
Đáp án:
Gọi kim loại là R
Gỉa sử Kim loại R tác dụng với HCl
Phần 1:
$nH_{2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15$
⇒$2nMg+2nR=2nH_{2}=0,3$ (1)
Phần 2:
$nSO_{2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25$
$2nMg+2nR=2nSO_{2}=0,5$ (2)
$(1)(2)⇒ 0,3=0,5$(Vô lý)
⇒Kim loại R không tác dụng với HCl
⇒$2nMg=2nH_{2}⇒nMg=nH_{2}=0,15$ (3)
$(2)(3)⇒nMg=0,15 ;nR=0,1$
$nMg_{\text{ban đầu}}=0,15.2=0,3$
$nR_{\text{ban đầu}}=0,1.2=0,2$
$mR=mX-mMg=20-0,3.24=12,8g$
$MR=\frac{12,8}{0,2}=64(Cu)$
⇒Kim loại là đồng
Giải thích các bước giải: