cho 20g hỗn hợp 3 kim loại cu ,mg , fe tác dụng với H2SO4 loãng dư thu được 8,96l H2 ở điều kiện tiêu chuẩn và Mgam chất rắn không tan , hòa tan toàn bộ chất rắn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 2,24 khí SO2 ở điều kiện tiêu chuẩn
viết phương trình phản ứng và tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
=====đề vừa nãy bị sai giúp em với ạ =====
Đáp án:
\({m_{Cu}} = 6,4{\text{ gam}}\)
\({m_{Mg}} = 6,6{\text{ gam}}\)
\({m_{Fe}} = 7{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Cu;Mg;Fe\) lần lượt là \(x;y;z\)
\( \to 64x + 24y + 56z = 20\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\) loãng
\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg}} + {n_{Fe}} = y + z\)
Rắn còn lại là \(Cu\) \(x mol\)
Cho rắn tác dụng với \(H_2SO_4\) đặc nóng.
\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{S{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Cu}} = x\)
Giải được:
\(x=0,1;y=0,275;z=0,125\)
\( \to {m_{Cu}} = 0,1.64 = 6,4{\text{ gam}}\)
\({m_{Mg}} = 0,275.24 = 6,6{\text{ gam}}\)
\({m_{Fe}} = 0,125.56 = 7{\text{ gam}}\)
Bạn xem hình