cho 20g hỗn hợp 3 kim loại cu ,mg , fe tác dụng với H2SO4 loãng dư thu được 8,96l H2 ở điều kiện tiêu chuẩn và Mgam chất rắn không tan , hòa tan toàn

Đáp án:

\({m_{Cu}} = 6,4{\text{ gam}}\)

\({m_{Mg}} = 6,6{\text{ gam}}\)

\({m_{Fe}}  = 7{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Cu;Mg;Fe\) lần lượt là \(x;y;z\)

\( \to 64x + 24y + 56z = 20\)

Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\) loãng

\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Ta có:

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg}} + {n_{Fe}} = y + z\)

Rắn còn lại là \(Cu\) \(x mol\)

Cho rắn tác dụng với \(H_2SO_4\) đặc nóng.

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Cu}} = x\)

Giải được:

\(x=0,1;y=0,275;z=0,125\)

\( \to {m_{Cu}} = 0,1.64 = 6,4{\text{ gam}}\)

\({m_{Mg}} = 0,275.24 = 6,6{\text{ gam}}\)

\({m_{Fe}} = 0,125.56 = 7{\text{ gam}}\)