Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dd HCl dư thấy có 5,6 lít khí bay ra. Tính phần trăm khối lượng Al và Fe trong hỗn hợp đầu?
Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dd HCl dư thấy có 5,6 lít khí bay ra. Tính phần trăm khối lượng Al và Fe trong hỗn hợp đầu?
By Charlie
Đáp án:
Bạn xem lại dữ kiện của đề nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,25mol\\
\to {n_{Mg}} + {n_{Fe}} = 0,25mol
\end{array}\)
Mặt khác ta có: \(24{n_{Mg}} + 56{n_{Fe}} = 20g\)
Giải hệ phương trình ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
{n_{Mg}} + {n_{Fe}} = 0,25\\
24{n_{Mg}} + 56{n_{Fe}} = 20
\end{array} \right.\\
\to {n_{Mg}} = – 0,1875mol \to {n_{Fe}} = 0,4375mol
\end{array}\)
Bạn xem lại dữ kiện của đề nhé!!!
Đáp án:
Bạn xem lại đề.
Giải thích các bước giải:
Đặt: `n_{Mg}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)`
`->24x+56y=20` `(1)`
Phương trình hóa học:
$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\uparrow\\ \ x \qquad\quad \ \ \xrightarrow{\qquad}\quad\qquad \ \ \ x \ \ (mol)\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow\\ \ y \qquad\quad \ \xrightarrow{\qquad} \qquad \quad \ \ x \ \ (mol)$
`n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25` `(mol)`
`->x+y=0,25` `(2)`
Từ `(1)` và `(2)` ta có hệ phương trình:
$\begin{cases}\quad\\24x+56y=20\\\\x+y=0,25\\\quad\end{cases} \ \ \leftrightarrow \ \ \ \begin{cases}\quad\\x=-0,1875 \ (mol)\\\\y=0,4375 \ (mol)\\\quad\end{cases}$
`->` Bạn xem lại đề.