Cho 21,1 g hỗn hợp Zn,ZnO tác dụng vừa đủ với m(g) dd HCL 10% thoát ra 4,48l khí ở đktc .tính c% dd sau pư

0 bình luận về “Cho 21,1 g hỗn hợp Zn,ZnO tác dụng vừa đủ với m(g) dd HCL 10% thoát ra 4,48l khí ở đktc .tính c% dd sau pư”

1. Đáp án:

    17,02%

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
   ZnO + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}O\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
   {n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,2\,mol \Rightarrow {m_{ZnO}} = 21,1 – 0,2 \times 65 = 8,1g\\
   {n_{ZnO}} = \dfrac{{8,1}}{{81}} = 0,1\,mol\\
   {n_{HCl}} = 0,2 \times 2 + 0,1 \times 2 = 0,6\,mol\\
   {m_{{\rm{ddHCl}}}} = \dfrac{{0,6 \times 36,5}}{{10\% }} = 219(g)\\
   {m_{{\rm{dd}}spu}} = 21,1 + 219 – 0,2 \times 2 = 239,7(g)\\
   {n_{ZnC{l_2}}} = 0,2 + 0,1 = 0,3\,mol\\
   {C_\% }ZnC{l_2} = \dfrac{{0,3 \times 136}}{{239,7}} \times 100\%  = 17,02\% 
   \end{array}\)

   Trả lời

2. $PTHH : \\Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑(1) \\ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O(2) \\n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol \\Theo\ pt\ (1) : \\n_{Zn}=n_{H_2}=0,2mol \\⇒m_{Zn}=0,2.65=13g \\m_{ZnO}=21,1-13=8,1g \\⇒n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1mol \\Theo\ pt\ (1) : \\n_{ZnCl_2(1)}=n_{H_2}=0,2mol \\⇒m_{ZnCl_2(1)}=0,2.136=27,2g \\Theo\ pt\ (2) : \\n_{ZnCl_2(2)}=n_{ZnO}=0,1mol \\⇒m_{ZnCl_2(2)}=0,1.136=13,6g \\⇒∑m_{ZnCl_2}=27,2+13,6=40,8g \\Theo\ pt : \\n_{HCl}=2.n_{Zn}+2.n_{ZnO}=2.0,2+2.0,1=0,6mol \\⇒m_{HCl}=0,6.36,5=21,9g \\⇒m_{dd\ HCl}=\dfrac{21,9}{10\%}=219g \\m_{dd\ spu}=21,1+219-0,2.2=239,7g \\⇒C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{40,8}{239,77}.100\%=17,02\%$

   Trả lời