Cho 21,75 gam MnO2 có lẫn tạp chất. Phản ứng với lượng dư dung dịch HCl với hiệu suất 100%. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí Cl2 (đktc). Tính phần trăm về khối lượng MnO2 trong hỗn hợp ban đầu?
Cho 21,75 gam MnO2 có lẫn tạp chất. Phản ứng với lượng dư dung dịch HCl với hiệu suất 100%. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí Cl2 (đktc). Tính phần t
By Remi
MnO2 + 4HCl $→$ MnCl2 + Cl2 + H2O
Theo PTHH $→$ nMnO2 = nCl2 = 0,15 ( mol )
$→$ %mMnO2 = 0,15 * 88/ 21,75 * 100%= 61%
Đáp án:
Trong hỗn hợp ban đầu MnO2 chiếm 60%
Giải thích các bước giải:
Ta có phản ứng xảy ra:
\(Mn{O_2} + 4HCl\xrightarrow{{}}MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\)
Ta có theo phản ứng:
\({n_{C{l_2}}} = {n_{Mn{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Mn{O_2}}} = 0,15.(55 + 16.2) = 13,05{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Mn{O_2}}} = \frac{{13,05}}{{21,75}} = 60\% \)