Cho 21,8 gam hỗn hợp Zn và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được lít hỗn hợp khí (ở đktc). Dẫn hỗn hợp khí này qua dung dịch Cu(NO3)2( dư), sinh ra 9,6 gam kết tủa màu đen.
a/Viết các phương trình hoá học minh họa.
b/Tính thể tich các khí có trong hỗn hợp
c/ Tính thành phần phần trăm các chất khí theo thể tích
( cho biết Fe=56, Cu=64, Zn=65, Pb=207, S=32, O=16, H=1)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Zn+2HCl—>ZnCl2+H2
FeS+2HCl—>FeCl2+H2S
H2S+Cu(NO3)2–>CuS+2HNO3
b) n CuS=9,6/96=0,1(mol)
n H2S=n CuS=0,1(mol)
n FeS=n H2S=0,1(mol)
m FeS=0,1.88=8,8(g)
=>m Zn =21,8-8,8=13(g)
n Zn =13/65=0,2(mol)
n H2=n Zn=0,2(mol)
V H2=0,2.22,4=4,48(l)
V H2S=0,1.22,4=2,24(l)
c) %V H2S=2,24/2,24+4,48.100%=33,33%
%V H2=100-33.33=66,67%
Đặt $n_{Zn}=x(mol);n_{FeS} = y(mol)$
$PTHH:Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$
$(mol)-x–2x–x–x-$
$PTHH:FeS+2HCl→FeCl_2+H_2S$
$(mol)-y–2y–y–y-$
$n_{CuS}=9,6/96=0,1(mol)$
$PTHH:H_2S+Cu(NO_3)_2\xrightarrow{}CuS+2HNO_3$
$(mol)-0,1–0,1–0,1–0,2–$
Ta thấy: $n_{H_2S} = y = 0,1(mol)$
Mà $65x+88y=21,8(mol)$
$⇒\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$
$V_{H_2} = 22,4.0,2=4,48(l)$
$m_{H_2S} = 0,1.22,4=2,24(l)$
%$m_{H_2} = \frac{4,48}{4,48+2,24}.100=66,7$%
%$m_{H_2S} = 100-66,7=33,3$%