Cho 21 gam hỗn hợp hai kim loại Zn và Cu vào dung dịch H2SO4 dư, người ta thu được 3,36 lít khí hidro (đktc). phần phần trăm về khối lượng của kẽm và đồng trong hỗn hợp lần lượt là
Cho 21 gam hỗn hợp hai kim loại Zn và Cu vào dung dịch H2SO4 dư, người ta thu được 3,36 lít khí hidro (đktc). phần phần trăm về khối lượng của kẽm và đồng trong hỗn hợp lần lượt là
Đáp án:
$\begin{cases}\%m_{Zn} = 46,43\%\\\%m_{Cu} = 53,57\%\end{cases}$
Giải thích các bước giải:
Phương trình phản ứng:
$\begin{array}{l}Zn +H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow\\
0,15\,mol\xleftarrow{\qquad\qquad \qquad\quad}0,15 \,mol\\
\end{array}$
Chỉ có $Zn$ tác dụng với dung dịch $H_2SO_4$ loãng, dư
Do đó khí $H_2$ sinh ra từ phản ứng của $Zn$ và dung dịch $H_2SO_4$
– Số mol $H_2SO_4:$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15\,mol$
Dựa vào phương trình phản ứng, ta được:
$n_{Zn} = n_{H_2SO_4} = 0,15\,mol$
– Khối lượng $Zn:$
$m_{Zn} = 0,15.65 = 9,75\, g$
– Phần trăm khối lượng $Zn:$
$\%m_{Zn} = \dfrac{m_{Zn}.100\%}{m_{hh}} = \dfrac{9,75.100\%}{21} = 46,43\%$
– Phần trăm khối lượng $Cu:$
$\%m_{Cu} =100\% – \%m_{Zn} = 100\% – 46,43\% = 53,57\%$
Bài giải :
`-n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
Phương trình hóa học :
`Cu+H_2SO_4→` Không phản ứng
( Do `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học )
`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`
`0,15` `← 0,15` `(mol)`
`-m_{Zn}=0,15.65=9,75(g)`
`⇒%m_{Zn}=\frac{9,75}{21}.100%≈46,43%`
`⇒%m_{Cu}=100%-%m_{Zn}=100%-46,43%=53,57%`