Cho 22,4 g FE tác dụng với 24,5 g Axit sunfuric. Viết pt phản ứng cho biết chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam và tính thể tích khí hiđro thu đươc

0 bình luận về “Cho 22,4 g FE tác dụng với 24,5 g Axit sunfuric. Viết pt phản ứng cho biết chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam và tính thể tích khí hiđro thu đươc”

1. Bài làm :

   `n_(Fe)=(22,4)/46=0,4(mol)`

   `n_(H_2SO_4)=(24,5)/98=0,25(mol)`

   PT

   `Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

   Xét tỉ lệ 

   `n_(Fe)/1>n_(H_2SO_4)/1` ( vì `(0,4)/1>(0,25)/1` )

   `->Fe` phản ứng dư , `H_2SO_4` phản ứng hết

   Theo PT

   `n_(Fe  \text{pư})=n_(H_2SO_4)=0,25(mol)`

   `->n_(Fe  \text{dư})=n_(Fe  \text{ban đầu})-n_(Fe  \text{pư})=0,4-0,25=0,15(mol)`

   `->m_(Fe  \text{dư})=0,15.56=8,4(g)`

   `n_(H_2)=n_(H_2SO_4)=0,25(mol)`

   `->V_(H_2  (đktc))=0,25.22,4=5,6(l)`

   Bình luận

2. nFe=22,4:56=0,4(mol)

   nH2SO4=24:98=0,25(mol)

                 Fe  +      H2SO4     —->     FeSO4  +    H2

   Ti so:        0,4    >     0,25  =>  H2SO4 phan ung het,Fe con du

   Theo PTHH: nFe pu=n H2SO4=nH2=0,25(mol)

   =>nFe du=nFe bd-nFe pu=0,4-0,25=0,15(mol)

   =>m Fe du=0,15.56=8,4(g)

   =>V H2=0,25.22,4=5,6(l)

   ——————————Fver Thanks!—————————————————

   Bình luận