Cho 22,4 g Fe tác dụng với 245 g dung dịch H2SO4 có nồng độ 10%. Tính nồng độ % các chất thu được sau phản ứng

0 bình luận về “Cho 22,4 g Fe tác dụng với 245 g dung dịch H2SO4 có nồng độ 10%. Tính nồng độ % các chất thu được sau phản ứng”

1. n  Fe=$\frac{22,4}{56}$ =0,4 mol

   m ct H2SO4=$\frac{245.10}{100}$ =24,5 g

   n H2SO4=$\frac{24,5}{98}$ =0,25 mol

                Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

    trc pứ:0,4   0,25                                   mol

    pứ:     0,25 0,25        0,25     0,25        mol

   sau pứ:0,15   0          0,25       0,25       mol    

   -dd sau pứ:FeSO4

   mdd sau=m Fe+m H2SO4-m H2-m Fe dư

                   =22,4+245-0,25.2-0,15.56=258,5 g

   C% FeSO4 =$\frac{0,25.152}{258,5}$.100≈14,7 %

   …………………….chúc bạn học tốt…………………………

   Bình luận

2. @Nap_

   nFe = 22,4/56 = 0,4 ( mol )

   mH2SO4 = 245 . 10/100 = 24,5 ( g )

   => nH2SO4 = 24,5/98 = 0,25 ( mol )

   PTHH : Fe + H2SO4 -> Fe SO4 + H2

   Ta có : 0,4/1 > 0,25/1

   => Fe dư, H2SO4 hết, tính theo nH2SO4.

   => Dung dịch thu đc sau phản ứng là dung dịch FeSO4

   nFe (p.ứ) = nFeSO4 = nH2 = nH2SO4 = 0,25 ( mol )

   => mFe (p.ứ) = 0,25 . 56 = 14 ( g )

   mH2 = 0,25 . 2 = 0,5 ( g )

   mFeSO4 = 0,25 . 152 = 38 ( g )

   => mddFeSO4 = mFe (p.ứ) + mH2SO4 – mH2 = 14 + 245 – 0,5 = 258,5 ( g )

   => C%ddFeSO4 = (38/258,5).100 = 14,7 %

   @LonelyTeam@

   Bình luận