Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch có chứa 24,5 g H2SO4 , sau phản ứng thu được Sắt ( II) sunfat và khí hidro .
a) Chất nào còn dư sau phản ứng ? Và dư bao nhiêu g ?
b) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc?
Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch có chứa 24,5 g H2SO4 , sau phản ứng thu được Sắt ( II) sunfat và khí hidro .
a) Chất nào còn dư sau phản ứng ? Và dư bao nhiêu g ?
b) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc?
Đáp án:
a) 8,4g
b) 5,6l
Giải thích các bước giải:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
0,4 0,25
a) nH2SO4<nFe ⇒ H2SO4 hết, Fe dư
nFepứ=nH2SO4=0,25mol
⇒ nFedư=0,4-0,25=0,15mol
⇒ mFedư=0,15.56=8,4g
b) nH2=nH2SO4=0,25 (Tính theo n pứ hết)
⇒ VH2=0,25.22,4=5,6l
a,
$n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4(mol)$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25(mol)$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
$\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}$
$\Rightarrow Fe$ dư
$n_{Fe\text{pứ}}=n_{H_2SO_4}=0,25(mol)$
$\Rightarrow n_{Fe\text{dư}}=0,4-0,25=0,15(mol)$
$\to m_{\text{dư}}=0,4.56=8,4g$
b,
$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25(mol)$
$\to V_{H_2}=0,25.22,4=5,6l$