Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric
a) chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam
b) thể tích khí hiđro thu được ở đktc
Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric
a) chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam
b) thể tích khí hiđro thu được ở đktc
Đáp án:
dưới nha bn
Giải thích các bước giải:
a. Fe+H2SO4 loãng→FeSO4+H2
theo pt: 1 1
theo đề bài:0,4 0,25
ta có:$\frac{0,4}{1}$ >$\frac{0,25}{1}$ ⇒Fe dư, tính theo H2SO4
Fe+ H2SO4 loãng→ FeSO4+ H2
0,25 ← 0,25 → 0,25 0,25
m Fe dư=(0,4-0,25) x56=8,4 g
b. V H2(đktc)=0,25 x22,4= 5,6 l
…………………………chúc bn hk tốt…………………………
$a,PTPƯ:Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$
$n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4mol.$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}$
$⇒Fe$ $dư.$
$⇒n_{Fe}(dư)=0,4-0,25=0,15mol.$
$⇒m_{Fe}(dư)=0,15.56=8,4g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25mol.$
$⇒V_{H_2}=0,25.22,4=5,6l.$
chúc bạn học tốt!