Cho 22,4 gam Fe tác dụng với dung dịch chứa 24,5 gam H2SO4.
a. Chất nào dư sau pư, và dư bao nhiêu gam?
b.Thể tích khí H2 là bao nhiêu?
Cho 22,4 gam Fe tác dụng với dung dịch chứa 24,5 gam H2SO4.
a. Chất nào dư sau pư, và dư bao nhiêu gam?
b.Thể tích khí H2 là bao nhiêu?
1molĐáp án:
Giải thích các bước giải:
Số mol của Fe là: n=m/M
= 22,4/56= 0,4 (mol)
Số mol của H2SO4 là: n=m/M
= 24,5/98= 0,25 (mol)
PTHH: Fe + H2SO4 ——-> FeSO4 + H2
1mol 1mol
0,4mol 0,25mol
Lập phương trình tỉ lệ: 0.4/1>0,25/1
—> H2SO4 dư, Fe hết
Fe + H2SO4 ———–> FeSO4 + H2
1mol 1mol
0,4mol—————————————————————–>0,4mol
Vậy thể tích khí H2 ở (đktc) là: V=n*22,4
= 0,4*22,4= 8,96 (lít)
`n_{Fe}=(22,4)/56=0,4mol`
`n_{FeSO_4}=(24,5)/98=0,25mol`
`a, PTHH: Fe + H_2SO_4 → FeSO4 + H_2`
Theo PT: ` 1 1 1 1 mol`
Theo đề: `0,4 0,25 x mol`
Xét tỉ lệ: ` (0,4)/1 > (0,25)/1 `
`=>Fe` là chất dư sau phản ứng.
`=>n_{Fe_{dư}}=0,4-0,25=0,15mol`
`=>m_{Fe_{dư}}=0,15*56=8,4g`
Ta có: `=> n_{H_2}=0,25mol`
`=>V_{H_2}=0,25*22,4=5,6l`