Cho 22,4 gam Fe tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 gam axit Sunfuric H 2 SO 4
a/ Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam ?
b/ Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
Cho 22,4 gam Fe tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 gam axit Sunfuric H 2 SO 4
a/ Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam ?
b/ Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nFe=22,4:56=0,4mol
nH2SO4=24,5:98=0,25mol
PTHH: Fe+H2SO4->FeSO4+H2
pt: 1 : 1 : 1 :1
đb:0,4 0,25 (mol)
pư:0,25<-0,25->0,25->0,25(mol)
spư:0,15. 0 0,25. 0.25
so sánh: 0,4/1 >0,25/1 => Fe dư,H2SO4 hết.
a) Sắt dư => mFe=0,15.22,4=3.36(g)
b)Vh2=0,25.22,4=5,6(l)
n Fe = 22,4/56=0,4(mol)
n H2SO4 = 24,5/98=0,25(mol)
PTHH:Fe+H2SO4->FeSO4+H2
(mol)__0,25___0,25___0,25____0,25
a. Tỉ lệ: 0,4/1 > 0,25/1 → Fe dư 0,4-0,25=0,15(mol)
m Fe dư = 0,15.56=8,4(g)
b. V H2 = 0,25.22,4=5,6(l)