Cho 22,4g sắt tác dụng với dd có chứa 24,5g H2SO4, sau phản ứng thu được sắt(2)sunfat và khí hidro
A, chất nào còn dư sau phản ứng? Và dư bao nhiêu gam
B, thể tichs khí h2 thu đuoc ở đktc
Cho 22,4g sắt tác dụng với dd có chứa 24,5g H2SO4, sau phản ứng thu được sắt(2)sunfat và khí hidro
A, chất nào còn dư sau phản ứng? Và dư bao nhiêu gam
B, thể tichs khí h2 thu đuoc ở đktc
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Ta có :
$n_{Fe} = \dfrac{22,4}{56} = 0,4(mol)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{24,5}{98} = 0,25(mol)$
$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$
Ta thấy : $n_{Fe} = 0,4 > n_{H_2SO_4} = 0,25$ nên
Theo phương trình , ta có :
$n_{Fe(pư)} = n_{H_2SO_4} = 0,25(mol)$
$⇒ n_{Fe(dư)} = 0,4 – 0,25 = 0,15(mol)$
$⇒ m_{Fe(dư)} = 0,15.56 = 8,5(gam)$
$b/$
Ta có : $n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,25(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$