cho 22 g hỗn hợp x gồm nhôm và sắt trong đó nhôm chiếm 49,1% về khối lượng tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch y và v lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn
a, Tính v
b, dẫn toàn bộ V lít H2 ở trên vào ống đựng 208,8 g fe304 đun nóng đến khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn Tính m
Đáp án:
a) V=17,92
b) m=196
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Al}} = 22 \times 49,1\% = 10,8g\\
{m_{Fe}} = 22 – 10,8 = 11,2g\\
{n_{Al}} = \dfrac{{10,8}}{{27}} = 0,4\,mol\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,4 \times 1,5 + 0,2 = 0,8\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,8 \times 22,4 = 17,92l\\
b)\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{208,8}}{{232}} = 0,9\,mol\\
F{e_3}{O_4} + 4{H_2} \to 3Fe + 4{H_2}O\\
\text{ Lập tỉ lệ }:\dfrac{{{n_{F{e_3}{O_4}}}}}{1} > \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{4}(0,9 > 0,2)\\
\Rightarrow \text{ $Fe_3O_4$ dư tính theo $H_2$ } \\
{n_{F{e_3}{O_4}}} \text{ dư }= 0,9 – 0,2 = 0,7\,mol\\
{n_{Fe}} = 0,8 \times \dfrac{3}{4} = 0,6\,mol\\
m = 0,7 \times 232 + 0,6 \times 56 = 196g
\end{array}\)