cho 22g hỗn hợp 2 kIm loại nhôm và sắt tác dụng với HCL dư. Trong đó nhôm chiếm 49.1% khối lượng hỗn hợp
A. Tính khối lượng axit HCL cần dùng
B tính thể tích h2 sinh ra
C cho toàn bộ h2 ở trên Đi qua 72g Cuo nung nóng. Tính khối lượng chất răn sau phản ứng
-m Al=22.$\frac{49,1}{100}$ =10,802 g
n Al=$\frac{10,802}{27}$ ≈0,4 mol
m Fe=22-10,802=11,198 g
n Fe=$\frac{11,198}{56}$≈0,2 mol
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
0,4→1,2 0,6 mol
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
0,2→0,4 0,2 mol
a.m HCl=(1,2+0,4).36,5=58,4 g
b.V H2(đktc)=(0,6+0,2).22,4=17,92 l
c.n CuO=$\frac{72}{80}$ =0,9 mol
CuO+H2→Cu↓+H2O
trc pứ: 0,9 0,8 mol
pứ: 0,8 0,8 0,8 mol
sau pứ: 0,1 0 0,8 mol
m rắn=m Cu+m CuO dư=0,8.64+0,1.80=59,2 g
………………………………chúc bạn học tốt…………………………….
$m_{Al}=49,1\%.22=10,802g \\⇒m_{Fe}=22-10,802=11,198g \\n_{Al}=\dfrac{10,802}{27}≈0,4mol \\ n_{Fe}=\dfrac{11,198}{56}≈0,2mol \\PTHH : \\2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑(1) \\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑(2) \\a.Theo\ pt\ (1)\ và\ (2) : \\∑n_{HCl}=n_{HCl(1)}+n_{HCl(2)}=3.n_{Al}+2.n_{Fe}=3.0,4+2.0,2=1,6mol \\⇒m_{HCl}=1,6.36,5=58,4g \\b.Theo\ pt\ (1)\ và\ (2) : \\n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.1,6=0,8mol \\⇒V_{H_2}=0,8.22,4=17,92l \\c.n_{CuO}=\dfrac{72}{80}=0,9mol \\PTHH :$
$CuO + H_2\overset{t^o}\longrightarrow Cu+H_2O$
Theo pt : 1 mol 1 mol
Theo đbài : 0,9 mol 0,8 mol
Tỉ lệ : $\dfrac{0,9}{1}>\dfrac{0,8}{1}$
⇒Sau phản ứng CuO dư
$Theo\ pt : \\n_{CuO\ pư}=n_{H_2}=0,8 mol \\⇒n_{CuO\ dư}=0,9-0,8=0,1mol \\⇒m_{CuO\ dư}=0,1.80=8g \\n_{Cu}=n_{H_2}=0,8mol \\⇒m_{Cu}=0,8.64=51,2g \\⇒m_{rắn}=8+51,2=59,2g$