Cho 23,1 g hỗn hợp X gồm Cl2 và Br2 có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng vừa đủ với 8,85 g hỗn hợp Y gồm Fe và Zn. Tính % khối lượng Fe trong hỗn hợp. (Zn=65, Cl

Đáp án:

`-%m_{Fe}≈63,28%`

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol của `Cl_2` là `:a(mol)`

Vì `n_{Cl_2}:n_{Br_2}=1:1`

`→n_{Cl_2}=n_{Br_2}=a(mol)`

Mà `m_{Cl_2}+m_{Br_2}=m_{X}`

  `⇔71.a+160.a=23,1`

    `⇔231.a=23,1`

       `⇔0,1(mol)`

`⇒n_{Cl_2}+n_{Br_2}=0,1(mol)`

Gọi số mol của `Fe` và `Zn` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

Mà `:m_{Fe}+m_{Zn}=m_Y`

    `⇔56.x+65.y=8,85(g)(1)`

Quá trình oxi hóa khử :

$Fe^0→Fe^{+3}+3e$

 `x`     `→`            `3.x`           `(mol)`

$Zn^0→Zn^{+2}+2e$

 `y`      `→`          `2.y`             `(mol)`   

   $Cl_2^0+2e→2Cl^{-1}$

 `0,1→` `0,2`                       `(mol)`

   $Br_2^0+2e→2Br^{-1}$

 `0,1→` `0,2`                       `(mol)`

Vì tổng số mol `e` cho bằng tổng số mol `e` nhận

Bảo toàn `e:→3.x+2.y=0,2+0,2`

              `⇔3.x+2.y=0,4(2)`

Từ `(1)` và `(2)→x=0,1;y=0,05`

`-n_{Fe}=x=0,1(mol)`

`→m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`

`⇒%m_{Fe}=\frac{5,6}{8,85}.100%≈63,28%`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

 

Trả lời