Cho 23,1 g hỗn hợp X gồm Cl2 và Br2 có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng vừa đủ với 8,85 g hỗn hợp Y gồm Fe và Zn. Tính % khối lượng Fe trong hỗn hợp. (Zn=65, Cl=35,5, Br=80)
Cho 23,1 g hỗn hợp X gồm Cl2 và Br2 có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng vừa đủ với 8,85 g hỗn hợp Y gồm Fe và Zn. Tính % khối lượng Fe trong hỗn hợp. (Zn=65, Cl=35,5, Br=80)
Đáp án:
`-%m_{Fe}≈63,28%`
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của `Cl_2` là `:a(mol)`
Vì `n_{Cl_2}:n_{Br_2}=1:1`
`→n_{Cl_2}=n_{Br_2}=a(mol)`
Mà `m_{Cl_2}+m_{Br_2}=m_{X}`
`⇔71.a+160.a=23,1`
`⇔231.a=23,1`
`⇔0,1(mol)`
`⇒n_{Cl_2}+n_{Br_2}=0,1(mol)`
Gọi số mol của `Fe` và `Zn` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
Mà `:m_{Fe}+m_{Zn}=m_Y`
`⇔56.x+65.y=8,85(g)(1)`
Quá trình oxi hóa khử :
$Fe^0→Fe^{+3}+3e$
`x` `→` `3.x` `(mol)`
$Zn^0→Zn^{+2}+2e$
`y` `→` `2.y` `(mol)`
$Cl_2^0+2e→2Cl^{-1}$
`0,1→` `0,2` `(mol)`
$Br_2^0+2e→2Br^{-1}$
`0,1→` `0,2` `(mol)`
Vì tổng số mol `e` cho bằng tổng số mol `e` nhận
Bảo toàn `e:→3.x+2.y=0,2+0,2`
`⇔3.x+2.y=0,4(2)`
Từ `(1)` và `(2)→x=0,1;y=0,05`
`-n_{Fe}=x=0,1(mol)`
`→m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`
`⇒%m_{Fe}=\frac{5,6}{8,85}.100%≈63,28%`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$