Cho 23.2 g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 11.2l khí H2 (đktc).
a) Viết PTHH
b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?
giúp mình với mai mình kiểm tra rồi
Cho 23.2 g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 11.2l khí H2 (đktc).
a) Viết PTHH
b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?
giúp mình với mai mình kiểm tra rồi
Đáp án:
$\%m_{Mg}= 15,52\%$
$\%m_{Fe} =84,48\%$
Giải thích các bước giải:
$\begin{array}{l}\text{Phương trình hóa học:}\\Mg \quad +\quad 2HCl \longrightarrow MgCl_2 \quad + \quad H_2\uparrow\qquad (1)\\ x\, mol \xrightarrow{\quad \quad \quad \quad \quad\quad \quad\quad\quad\quad\quad \quad}x\, mol \\ Fe \quad +\quad 2HCl \longrightarrow FeCl_2 \quad + \quad H_2\uparrow\,\,\,\,\qquad (2)\\ y\, mol \xrightarrow{\quad \quad \quad \quad \quad\quad \quad\quad\quad\quad\quad \quad}y\, mol \\ \text{Gọi $x;\,y$ lần lượt là số mol của $Mg$ và $Fe$}\\ \text{Ta có:}\,\, m_{hh} = 23,2\, g\\ \to m_{Mg} + m_{Fe} = 23,2\, g\\ \to 24x + 56y =23,2\\ \text{Dựa và phương trình hóa học, ta có:}\\ \begin{cases}n_{Mg} = n_{H_2 \,(1)} = x\\n_{Fe} = n_{H_2\,(2)} = y\end{cases}\\ mà\,\,n_{H_2} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5\, mol\\ nên\,\,x + y = 0,5\\ \text{Ta được hệ phương trình:}\\ \begin{cases}24x + 56y = 23,2\\x+y=0,5\end{cases}\\ \text{Giải hệ ta được:}\\ \begin{cases}x =0,15\,mol\\y = 0,35\,mol \end{cases}\\\quad \text{Khối lượng mỗi kim loại:}\\ m_{Mg} = 0,15.24 = 3,6\, g\\ m_{Fe} = 0,35.56 = 19,6\, g\\ \quad \text{Thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại:}\\\%m_{Mg}= \dfrac{3,6.100\%}{23,2}=15,52\%\\\%m_{Fe}=100\% – \%m_{Mg}=100\% – 15,52\% =84,48\%\end{array}$
Đáp án:
15,52% và 84,48%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\,mol\\
hh:Mg(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,5\\
24a + 56b = 23,2
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,15;b = 0,35\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,15 \times 24}}{{23,2}} \times 100\% = 15,52\% \\
\% {m_{Fe}} = 100 – 15,52 = 84,48\%
\end{array}\)