Cho 23,2 gam hỗn hợp A gồm 3 oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4 có số mol bằng nhau tác dụng với dung dịch
HNO3 dư thu được V lit khí NO (sản phẩm khử duy nhất đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được m
gam muối khan.
a. Viết các phương trình phản ứng.
b. Tính V, m.
Mn giúp e bài này vs ạ. e cảm ơn
Đáp án:
\( V = 0,7467{\text{ lít}}\)
\(m= 72,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Vì số mol \(FeO;Fe_3O_4\) bằng nhau nên ta quy đổi
\(FeO + F{e_2}{O_3} = F{e_3}{O_4}\)
Do vậy quy \(A\) về \(Fe_3O_4\)
Phản ứng xảy ra:
\(3F{e_3}{O_4} + 28HN{O_3}\xrightarrow{{}}9Fe{(N{O_3})_3} + NO + 14{H_2}O\)
2 phản ứng này có xảy ra nhưng quy đổi rồi nên không xét là
\(3FeO + 10HN{O_3}\xrightarrow{{}}3Fe{(N{O_3})_3} + NO + 5{H_2}O\)
\(F{e_2}{O_3} + 6HN{O_3}\xrightarrow{{}}2Fe{(N{O_3})_3} + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{23,2}}{{56.3 + 16.4}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{NO}} =V= \frac{1}{3}{n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{0,1}}{3} \to {V_{NO}} = \frac{{0,1}}{3}.22,4 = 0,7467{\text{ lít}}\)
\({n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,1.3 = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 0,3.(56 + 62.3) = 72,6{\text{ gam}}\)