cho 23,2g hỗn hợp của Mg và Fe tác dụng vừa đủ với HCL thu được 11,2 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu
cho 23,2g hỗn hợp của Mg và Fe tác dụng vừa đủ với HCL thu được 11,2 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu
Gọi x là số mol của Fe
Gọi y là số mol của Mg
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
x x
Mg + 2 HCl => MgCl2 + H2
y y
ta có: nH2 =11,2/22,4 = 0,5 (mol)
ta có: mFe + mMg = 23,2
<=> 56x + 24y = 23,2 (1) và
x + y = 0,5 (2)
Từ (1) và (2) => x=0,35 , y = 0,15
=> mFe = 0,35 x 56 = 19,6 g
=> mMg = 23,2 -19,6 = 3,6 g
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{m_{Mg}} = 3,6g\\
{m_{Fe}} = 19,6g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,5mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Fe
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 56b = 23,2\\
a + b = 0,5
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,15\\
b = 0,35
\end{array} \right.\\
\to {n_{Mg}} = 0,15mol \to {m_{Mg}} = 3,6g\\
\to {n_{Fe}} = 0,35mol \to {m_{Fe}} = 19,6g
\end{array}\)