Cho 23.2g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu được dd Y và thấy thoát ra 1.12 lít SO2 ( sản phẩm duy nhất ở đktc). Khối lượng muối thu được ở trong dd Y là
Cho 23.2g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu được dd Y và thấy thoát ra 1.12 lít SO2 ( sản phẩm duy nhất ở đktc). Khối lượng muối thu được ở trong dd Y là
Quy đổi hh về Fe và O
Đặt `n_{Fe}=a(mol);n_{O}=b(mol)`
Ta có: `56a+16b=23,2`
`BTe: 3a-2b=0,1`
`⇒`$\left \{ {{a=0,3} \atop {b=0,4}} \right.$
`[Fe]: ⇒n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,15(mol)`
`⇒m=400.0,15=60(g)`
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`60g`
Giải thích các bước giải:
Quy đổi hỗn hợp `X` về `a` `mol` `Fe` và `b` `mol` `O`
Khi đó:
`m_X=56a+16b=23,2g` `(1)`
Lại có:
`n_{SO_2}=1,12÷22,4=0,05 mol`
Quá trình `e:`
`Fe \to Fe^{+3} + 3e`
`O + 2e \to O^{-2} `
`S^{+6} + 2e \to S^{+4}`
`BTe:`
`=> 3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}`
`=> 3a-2b=0,1 mol` `(2)`
Giải hpt `(1)(2):`
`=> a=0,3; b=0,4`
Muối thu được là `Fe_2(SO_4)_3`
`n_{Fe_2(SO_4)_3}={n_{Fe}}/2={0,3}/2=0,15 mol`
`=> m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,15.400=60g`