cho 24 ,2g hỗn hợp zn và fe tác dụng với dung dịch hcl 0,5M thu được 8,96 khí
A. Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
B . Thể tích dung dịch hcl đã dùng
cho 24 ,2g hỗn hợp zn và fe tác dụng với dung dịch hcl 0,5M thu được 8,96 khí
A. Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
B . Thể tích dung dịch hcl đã dùng
A/ $n_{khí}=8,96:22,4=0,4$ mol
đặt số mol $Zn$ là $x$, số mol $Fe$ là $y$, ta có:
$\left \{ {{x+y=0,4} \atop {65x+56y=24,2}} \right.⇔\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,2}} \right.$
$⇒$%$m_{Zn}=0,2.65:24,2.100≈53,7$%
%$m_{Fe}=100-53,7=46,3$%
B/ $n_{HCl}=2.0,4=0,8$ mol
$⇒V_{HCl}=0,8:0,5=1,6$ lít
Giải thích các bước giải:
gọi a,b là số mol Zn,Fe phản ứng
nH2$\frac{8,96}{22,4}$=0,4(mol)
pthh: Zn+2HCl—>ZnCl2+H2
a 2a a
Fe+2HCl—>FeCl2+H2
b 2b b
theo bài ra :$\left \{ {{65a+56b=24,2} \atop {a+b=0,4}} \right.$
<=>$\left \{ {{a=0,2} \atop {b=0,2}} \right.$
a) %mZn=$\frac{0,2.65.100}{24,2}$=53,72%
%mFe=100-53,72=46,28%
b) nHCl=2a+2b=0,8(mol)
=>Vdd HCl=$\frac{0,8}{0,5}$=1,6(l)