Cho 24,6g hỗn hợp Al và Cu tác dụng vừa đủ với 2 lít dung dịch HNO3 loãng thì thu được 8,96 lít khí NO (đktc) duy nhất. tính phần trăm khối lượng của al và cu trong hỗn hợp ? Tính cm các chất có trong dụng dịch
Cho 24,6g hỗn hợp Al và Cu tác dụng vừa đủ với 2 lít dung dịch HNO3 loãng thì thu được 8,96 lít khí NO (đktc) duy nhất. tính phần trăm khối lượng của al và cu trong hỗn hợp ? Tính cm các chất có trong dụng dịch
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% Al = 21,95\% \\
\% Cu = 78,05\% \\
{C_{{M_{Al{{(N{O_3})}_3}}}}} = 0,1M\\
{C_{{M_{Cu{{(N{O_3})}_2}}}}} = 0,15M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Al + 4HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
3Cu + 8HN{O_3} \to 3Cu{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
{n_{NO}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
hh:Al(a\,mol),Cu(b\,mol)\\
a + \dfrac{2}{3}b = 0,4(1)\\
27a + 64b = 24,6(2)\\
\text{Từ (1) và (2) }\Rightarrow a = 0,2;b = 0,3mol\\
{m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
\% Al = \dfrac{{5,4}}{{24,6}} \times 100\% = 21,95\% \\
\% Cu = 100 – 21,95 = 78,05\% \\
{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,2mol\\
{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} = 0,3mol\\
{C_{{M_{Al{{(N{O_3})}_3}}}}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1M\\
{C_{{M_{Cu{{(N{O_3})}_2}}}}} = \dfrac{{0,3}}{2} = 0,15M
\end{array}\)
Đáp án:
\( \% {m_{Al}} = 21,95\% ; \% {m_{Cu}} = 78,05\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Al;Cu\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 27x + 64y = 24,6{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{NO}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(3{n_{Al}} + 2{n_{Cu}} = 3{n_{NO}} \to 3x + 2y = 0,4.3\)
Giải được: \(x=0,2; y=0,3\)
\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{24,6}} = 21,95\% \to \% {m_{Cu}} = 78,05\% \)
Ta có:
\({n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\({n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {C_{M{\text{ Al(N}}{{\text{O}}_3}{)_3}}} = \frac{{0,2}}{2} = 0,1M;{C_{M{\text{ Cu(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}}} = \frac{{0,3}}{2} = 0,15M\)